Química
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CBC / UBA
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UNIDAD 1: ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

Sistemas materiales. Composición del átomo. Partículas subatómicas. Nucleones y electrones. Número atómico y número másico. Magnitudes atómico-moleculares: masa atómica, cantidad de sustancia, masa molar, volumen molar. Constante de Avogadro.

 

UNIDAD 2: ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS

Estructura extranuclear de los átomos. Modelo de Bohr y modelo orbital. Orbitales atómicos. Niveles y subniveles de energía electrónica. Configuración electrónica. Configuración electrónica externa.

 

UNIDAD 3: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA

Tabla Periódica de los Elementos. Períodos y grupos. Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos: radio atómico y energía de ionización. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos: metales, no metales, metaloides.

 

UNIDAD 4: ENLACES QUÍMICOS

Tipos de enlaces químicos: metálico, iónico, covalente (polarizado y no polarizado). Estructuras de Lewis. Concepto de electronegatividad. Características del enlace covalente: longitud, energía, polaridad.

 

UNIDAD 5: COMPUESTOS INORGÁNICOS Y DEL CARBONO

Estados de oxidación. Compuestos inorgánicos binarios, terciarios y cuaternarios sencillos. Nomenclatura. Compuestos orgánicos: hidrocarburos, compuestos halogenados, oxigenados, y nitrogenados. Compuestos polifuncionales. Nomenclatura. Isomería estructural (constitucional) y estereoisomería. Compuestos de interés biológico: nociones.

 

UNIDAD 6: ESTRUCTURA TRIDIMENSIONAL E INTERACCIONES INTERMOLECULARES

Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV). Polaridad molecular. Interacciones intermoleculares y su relación con algunas propiedades macroscópicas de las sustancias.

 

UNIDAD 7: SOLUCIONES

Soluto y solvente. Formas de expresar la concentración de las soluciones: fracción molar, % m/m, % V/V.  Formas de expresar la concentración de las soluciones: %m/V, concentración molar, molalidad. Otras expresiones: ppm, ppb, etc. Iones en solución acuosa: electrolitos, disociación. Dilución y mezcla de soluciones.

 

UNIDAD 8: GASES

Descripción del estado gaseoso. Nociones de teoría cinética-molecular. Hipótesis de Avogadro. Ecuación de estado de gases ideales. Mezcla de gases. Presiones parciales.

 

UNIDAD 9: REACCIONES QUÍMICAS

Tipos de reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Conservación de la masa. Pureza de reactivos, reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Cálculos estequiométricos.

 

UNIDAD 10: EQUILIBRIO QUÍMICO

Concepto de equilibrio químico. Constante de equilibrio y su significado. Concentraciones en el equilibrio. Evolución de un sistema hacia el equilibrio: cociente de reacción y Principio de Le Châtelier.

 

UNIDAD 11: ÁCIDOS Y BASES

Teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry. Autoionización del agua. Equilibrio ácido-base. Escala de pH. Constantes de ionización. Soluciones reguladoras de pH.

 

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